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    宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是
    A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
    B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
    D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
    A
    在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2，所以A正确；反应①中，Se的化合价降低，I的化合价升高，所以2是氧化剂，是还原剂，是还原产物，2是氧化产物，、都不正确；反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子1.2mol，D不正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式                                               。
    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                   　     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。
    （3）配平氧化还原反应方程式：
    ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（   ）
    A．氧化性：ClO->SO42—>I2
    B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
    C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色
    D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（    ）。   
    A．3:2:2:4B．1:1:1:1C．2:1:1:2D．1:2:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
    C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
    D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
    A．煤的形成B．原电池工作
    C．简单机械织布D．我国古代烧制陶器
    (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。
    (3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    ________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
    ③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）                      
    A．CO+H2O(g) CO2+H2?B．3NO2+H2O2HNO3+NO?
    C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O4HF+O2?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中化合物作还原剂的是
    A．2Na+2H2O = 2NaOH+H2B．Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
    C．SiCl4 +2H2 =" Si" + 4HClD．C+H2O = CO+H2

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