[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①~⑩种元素.回答下列问题:主族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素①的名称是 ,元素②在周期表中所处位置 .(2)元素②的简单氢化物的结构式为 ,(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程: .(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式: .该化合物中含有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3		⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。

(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；

(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。

(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。

(5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。

【答案】硼第二周期第IVA族共价键，离子键 H2O>NH3>H2S S2->Cl->K+>O2-

【解析】

根据元素周期表的结构，可以知道表中的①~⑩种元素分别为：B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br，然后进行下面的解题就不困难了。

(1)由表中可知元素①的名称是硼，元素②在周期表中所处位置为第二周期第IVA族，故答案为：硼第二周期第IVA族；

(2)元素②的简单氢化物即CH4的结构式为，故答案为；

(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物即MgCl2，其形成过程用电子式表示如下：，故答案为：；

(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物即Na2O2的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键，故答案为：离子键和非极性键；

(5)元素③④⑥形成的氢化物分别为NH3、H2O、H2S，由于H2O分子之间能形成2个氢键，NH3分子之间能形成一个氢键，H2S分子之间不能形成氢键，故它们沸点由高到底的顺序为：H2O>NH3>H2S ，故答案为：H2O>NH3>H2S；

(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-、K+，O2-核外有两个电子层，而S2-、Cl-、K+的核外电子排布完全相同，随着核电荷数的增大，离子半径减小，故它们离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-，故答案为：S2->Cl->K+>O2-。

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Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
甲（400℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。