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    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
    A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
    B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
    C．A的原子半径为这四种当中最小的
    D．四种元素中B形成化合物的种类最多
    D

    正确答案：D
    A、B、C、D分别为Li、 C、 Na 、Si ，3＋6＋11＋14="34" 选项A、不正确，SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O;B不正确，碱性NaOH大于LiOH；C、不正确，C的半径最小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
    （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
    （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
    （5）E的核外电子排布式是___________________。
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是
    A．它们互为同位素　　　　　　B．原子核内的中子数相同
    C．比多3个中子　　D．具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物质的熔点：石英>食盐>冰
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
    C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是
    A．161　B．5　C．166　　D．52

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．原子半径：W>Z>Y>X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
    C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于F、S、Cl的说法正确的是
    A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
    C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO > H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

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