I．纯碱.烧碱等是重要的化工原料.(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接.打开止水夹.将胶头滴管中的液体挤入烧瓶.此时的实验现象是 .若其他操作不变.将A与C连接.可观察到的现象是 .(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2.结晶后得到白色固体.该白色固体的组成可能是:A．NaOH和Na2CO3,B． ,C． ,D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na₂CO₃；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②

II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。
（2）C中反应生成BaCO₃的离子方程式是                                 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

I．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）Na₂CO₃ Na₂CO₃和NaHCO₃ NaHCO₃
（3）

实验操作	实验现象	结论
（1）	产生白色沉淀	有CO₃²^－
（2）过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞	滤液变红	有OH^－

II．（1）把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ba(OH)₂溶液吸收
（2）Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O （3）C D （4）25%
（5）B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中（6）防止空气中的CO₂进入C

试题分析：I．（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O由于二者发生反应导致A装置的气体压强减小，B装置中的水在大气压的作用下经导气管进入A装置。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口冒气泡。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，可能发生的反应为：2NaOH+CO₂= Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂= NaHCO₃。所以结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na₂CO₃；B．Na₂CO₃；C．Na₂CO₃和NaHCO₃；D．NaHCO₃。（3）①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀证明含有CO₃²^－离子。②过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞，滤液变红证明含有OH^－。
II．（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ba(OH)₂溶液吸收。（2）C中反应生成BaCO₃的离子方程式是Ba²⁺+2OH^-+ CO₂= BaCO₃↓+H₂O。（3）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体可以减少空气中的二氧化碳对产生沉淀的影响，减小实验误差，提高实验的准确度。错误。B．滴加盐酸不宜过快可以是反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液充分吸收，提高反应的准确度。错误。C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分对二氧化碳含量的测定无然后影响。正确。D．若在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，则由反应物挥发出来的HCl杂质又与其反应产生二氧化碳气体，使测定结果偏大。正确。故选项为：C D。（4）由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O; CO₂+ Ba(OH)₂= BaCO₃↓+H₂O。可得关系式CaCO₃-- BaCO₃。即100g CaCO₃—197g BaCO₃.今BaCO₃质量为3.94 g，所以含有的CaCO₃的质量为2.0g.样品中碳酸钙的质量分数为(2.0g÷8.0g)×100%=25%.（5）B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中.（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是防止空气中的CO₂进入C ,以防止影响实验测定结果的准确性。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na₂CO₃的反应的离子方程式：                                。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO₂气体放出（不考虑CO₂溶解在水中）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            （已知产物之一为CaS）；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

NaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。
取加热了t₁min的NaHCO₃样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是； 21
（4）若取21．0 g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L^—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                      图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的           (填“体积’’或“质量’’)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为            。
（4）标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H⁺的浓度约为

A．3 mol/L

B．2 mol/L

C．1.4 mol/L

D．1 mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当0.2mol