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    (12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
    ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
    请回答下列问题：
    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是                          。

    (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

    (3)反应③中          。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
    a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．无法判断
    （4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

    【1】达到平衡时，平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
    【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

    (1)   升高温度   
    (2)

    (3) —41.2 KJ/mol     a   （4） 【1】  =  > 【2】<    <

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    ．
    （3）反应③中△H3=
    -41.2kJ/mol
    -41.2kJ/mol
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应③中△H3=
    -41.2kJ/mol
    -41.2kJ/mol
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．无法判断
    （4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K（甲）
    =
    =
    K（乙）
    ＞
    ＞
    K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时SO2的浓度C（SO2）（甲）
    ＜
    ＜
    C（SO2）（乙
    ＜
    ＜
    C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
    5～10分钟、12分钟后
    5～10分钟、12分钟后
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：填空题

    (12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

    ⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为         。需要用到哪些玻璃仪器           
                        
    ⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有       ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为           。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式                        
    ⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有              ，它属于            （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
    ⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入           （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式                                            

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