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    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
    (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L?min).
    (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
    (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O2的质量不再改变
    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂
    c.增大压强                      d.提高温度
    （3）bcf  （4）a
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
    A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
    C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（   ）
       
    A．T1时，v正>v逆
    B．正反应的△H<0
    C．a、b两点的反应速率va=vb
    D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
    A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
    B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
    D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
    A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
    C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)
    A．1B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是
    A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    (1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
    (2)  A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
    (3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
    (4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
    (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                                    (     )
    A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1

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