【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
【答案】
（1）等于；（2）△H1=△H2+
(△H3+△H4)；
（3）C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×+反应4× 所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案为：△H1=△H2+(△H3+△H4)；
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案为：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。
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名校联盟冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成42.0 L N2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ， ②Al（OH）3 ， ③Al，④（NH4）2CO3 ， ⑤Al2O3 ． 跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面
B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多
C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D. 4f能级中最多可容纳14个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
（1）Na与H2反应的化学方程式为___________，H2作________剂。
（2）NaH与水反应的化学方程式为____________，NaH作_________剂。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1
A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
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