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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
    A．该装置可能是原电池,也可能是电解池
    B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
    C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
    D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
    C
    原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能发生反应,所以只能是电解池。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
    A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
    B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子
    C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D．TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )
    A．黑色粉末X是铁粉
    B．铜电极连接电源正极
    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
    D．铜的相对原子质量的计算式是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
    所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)
    A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)
    A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
    D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的       (填“正”或“负”)极相连，氢气从       (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为       (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为       交换膜。
    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为                                                        。
    (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是       ，转移的电子数为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(  )
    A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
    (1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    AgNO3—HNO3溶液
    (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：
    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
    (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。

    电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
    物 质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Mn(OH)2
    		8.3
    		9.8
     
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                     。
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

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