Question

在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

A．10mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+10mL   0.1mol/L H₂SO₄

B．5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL   0.1mol/L H₂SO₄

C．5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL   0.05mol/L H₂SO₄

D．10mL  0.05mol/L Na₂S₂O₃+10mL   0.05mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析：采取控制变量法利用浓度越大反应速率越快进行判断，注意浓度按混合稀释后的浓度．

解答：解：A、混合后 Na₂S₂O₃为0.05mol/L，H₂SO₄为0.05mol/L，
B、混合后 Na₂S₂O₃为0.05mol/L，H₂SO₄为0.05mol/L，
C、混合后 Na₂S₂O₃为0.05mol/L，H₂SO₄为0.025mol/L，
D、混合后 Na₂S₂O₃为0.025mol/L，H₂SO₄为0.025mol/L，
对比A、B，Na₂S₂O₃浓度相同，H₂SO₄浓度相同，故反应速率v（A）=v（B）；
对比B、C，Na₂S₂O₃浓度相同，B中H₂SO₄浓度较大，故反应速率v（B）＞v（C）；
对比C、D，H₂SO₄浓度相同，C中Na₂S₂O₃浓度较大，故反应速率v（C）＞v（D）；
所以反应速率v（A）=v（B）＞v（C）＞v（D）；
故选D．

点评：考查浓度对化学反应速率的影响，难度不大，注意要根据混合稀释后的浓度判断．