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    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A.该反应正反应为放热反应

    B.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

    D.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%

    【答案】AC

    【解析】

    A. 若容器I、III的温度都是500℃，则两者是完全全等的等效平衡，容器III的温度为600℃，升高温度COCl2浓度降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；

    B. I中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol，根据方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，则5min内υ(CO)==0.32molL1min1，故B错误；

    C. I中达到平衡状态时，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol，则平衡时c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)= =1.6mol/L，化学平衡常数K=，温度相同，化学平衡常数相同，所以II中化学平衡常数K=10，

    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，

    初始（mol）1.0a0

    变化（mol）0.50.50.5

    平衡（mol）0.5(a0.5) 0.5

    平衡时c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)= mol/L=2(a0.5)mol/L，化学平衡常数K==10，解得a=0.55，故C正确；

    D.恒容容器 I中加入1.0molCO、1.0molCl2时，CO转化率=×100%=80%，若容器I为恒压，相对于恒容容器，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率大于80%，故D错误；

    答案选AC。

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    写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_____________________。

    Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________，CO的转化率为_________。

    (2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

    ①计算B点平衡常数KB＝______；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

    ②比较KA、KB的大小________。

    ③能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。

    A．H2的体积分数不再改变

    B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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