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    某温度下，反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
    下列说法不正确的是（　　）
    分析：由反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
    反应到某时刻时浓度商Q=
    c(H2O)c(CH3OCH3)
    c2(CH3OH)
    =
    0.6mol/L×0.6mol/L
    (0.44mol/L)2
    =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，
    设平衡时转化的浓度为x，则
           2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    起始：1.64mol/L          O          0
    转化：x                   0.5x       0.5x
    平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
    则
    0.5x×0.5x
    (1.64mol/L-X)2
    =400，x=1.6mol/L，
    以此解答该题．
    解答：解：由反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
    反应到某时刻时浓度商Q=
    c(H2O)c(CH3OCH3)
    c2(CH3OH)
    =
    0.6mol/L×0.6mol/L
    (0.44mol/L)2
    =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，
    设平衡时转化的浓度为x，则
           2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    起始：1.64mol/L          O          0
    转化：x                   0.5x       0.5x
    平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
    则
    0.5x×0.5x
    (1.64mol/L-X)2
    =400，x=1.6mol/L，
    A．平衡时CH3OH的转化率为
    1.6
    1.64
    ×100%=97.6%，平衡时CH3OH的转化率大于80%，故A正确；
    B．反应到某时刻时浓度商Q=
    c(H2O)c(CH3OCH3)
    c2(CH3OH)
    =
    0.6mol/L×0.6mol/L
    (0.44mol/L)2
    =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
    C．设平衡时转化的浓度为x，则
           2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    起始：1.64mol/L          O          0
    转化：x                 0.5x       0.5x
    平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
    则
    0.5x×0.5x
    (1.64mol/L-X)2
    =400，x=1.6mol/L，
    平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
    D．由反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，计算某时刻的浓度商，把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处，答题时注意领悟该题．
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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    （2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据：
    时间（s） 0 500 1000 1500
    c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法不正确的是（　　）

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    已知某温度下，反应 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）

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    物质 A（g） B（g） C（g）
    物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
    下列说法正确的是．

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    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器的容积不变，升高了温度
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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