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    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
    （1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                         。(写出两个措施)
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
                                          。      
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		——
    		——
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9（＞9溶解）
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                          。
    （1）250mL容量瓶（1分）、量筒（1分）
    （2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）
    （3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝  Cr2O72—+ 8H+（2分）
    （4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）
    pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）
    （5）Ca2+、Mg2+（2分）
    （6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，
    或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）
    （1）考查物质的量浓度的配制。根据所给的仪器可知，好缺少250ml容量瓶和量筒。
    （2）考查外界条件对反应速率的影响。可从温度，浓度和接触面积等角度进行考虑。
    （3）考查氧化还原反应方程式的配平，依据得失电子守恒进行配平。
    （4）根据沉淀时的pH值可以判断，当pH＝8时，溶液中的Fe3+、Al3+已经以氢氧化物沉淀的形成析出，溶液中的阳离子主要还有Na+、Mg2+、Ca2+。因为pH太高，会溶解氢氧化铝沉淀，影响其后续实验的分离和提纯。
    （5）根据钠离子交换树脂的反应原理可知，滤液中的Ca2+、Mg2+将被交换而除去。
    （6）根据物质反应前后的变化可知二氧化硫是用来还原溶液中的CrO42―，其还原产物是CrOH(H2O)5SO4，然后根据得失电子守恒配平即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）
    A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
    C．CO2+H2OH2CO3D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③
    C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
    D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（   ）
    A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
    B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
    D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO32－②NH4＋③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（   ）
    A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
    （2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
    （1）Na2S溶液使酚酞显红色                                                    
    （2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂                                
    （3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7                                             
    （4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体                                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
    A．的溶液中
    B．2%的氨水中
    C．pH=1的溶液中
    D．的NaHSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是    ）
    A  H＋ Na＋ CO32－ Cl－            B  Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
    C  K＋  H＋  SO42－ OH－           D  Ag＋  Al3＋  NO3－ H＋

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