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    W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
    元素代号 相关信息
    W W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
    X X原子核外L层电子数为奇数
    Y Y是地壳中含量最多的元素
    Z Z在同周期元素的简单离子中半径最小
    （1）Y位于周期表第
     
    周期第
     
    族，Z基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ；化合物WY2的电子式是
     
    ．
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
    4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
    Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．
    分析：W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，据此解答．
    解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，
    （1）Y为氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，
    Z为为Al元素，原子核外电子数为13，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
    故答案为：二；ⅥA；1s22s22p63s23p1；
    （2）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （3）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，为C2H2，分子中含有1个C≡C三键、2个C-H键，三键中有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，
    化合物WY2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故电子式是精英家教网，
    故答案为：3：2；精英家教网；
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，
    故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
    （5）已知：①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
    ②、4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
    根据盖斯定律，②×
    1
    2
    -①×3得2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s），
    故△H=
    1
    2
    ×（-3351.4KJ?mol-1）-（-272.0KJ?mol-1）×3=-859.7KJ/mol     
    故Al和FeO反应的热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
    故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、电子式等常用化学用语、热化学反应方程式书写等，题目较为综合，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    W 最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料
    X 以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路
    Y 基态原子核外有4个未成对电子
    Z 其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分
    （1）X单质在常温下与F2反应生成气态化合物XF4，该化合物晶体类型为
     
    ；在加热或高温时X可与C12、Br2、I2反应生成XC14、XBr4、XI4．XC14的空间构型为
     
    ，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四种共价键中，键能最小的是
     
    ．（用具体元素符号表示）
    （2）Y位于元素周期表
     
    区；Y在O2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z+基态核外电子排布式为
     
    ，ZCl2加热至773K分解为ZCl 的化学方程式为
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1：3混合加热，生成CO2和化合物M，M的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如表中所示．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、Z元素一定是金属元素B、X、Y、W一定是主族元素C、W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高D、Z既可能在三周期，也可能在四周期

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省黄山市毕业班第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

    元素

    相关信息

    Ｗ

    W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

    Ｘ

    X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    Ｙ

    单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4

    Ｚ

    Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1

     

    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是??????????? 。

    （2）W的简单离子半径???? X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是??????? （填化学式）。

    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为??????? 。

    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

    ???????????????????????? （任写一种）。

    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省五校联盟高三上学期调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

    下列有关叙述中正确的是

    A．Z元素一定是金属元素

    B．X、Y、W一定是主族元素

    C．若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

    D．Z既可能在三周期，也可能在四周期

     

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