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    Ⅰ下列说法不正确的是____             。
    A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
    B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
    D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
    Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到          极室。
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A，该电解槽的电解效率为              。
    （3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为                  。
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由                          。

    ⅠBC（3分）
    Ⅱ（1）阳（2分）
    （2）93.46%（3分）
    （3）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）
    （4）不可行（2分）。MgO熔点比MgCl2高，熔融时耗能高。（2分）
    I．A、根据钢渣中P2O5含量不同,钢渣的用途不同。P2O5含量较高(>10%)的钢渣可作磷肥；P2O5含量较低(4～7%)的钢渣可作土壤改良剂。A正确；B、具有暂时硬度的水才可用加热的方法来进行软化，B不正确；C、接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量,C不正确；D、正确，CO2＋H2O＋K2CO3=2KHCO3。选B C。
    Ⅱ．⑴阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，答案：阳。
    ⑵ηOH―=（w实/w理）×100%
    =（113×32%×1.342×106）/(1.492×1.45×104×300×8)×100%
    =48.53/51.92×100%
    =93.46%
    答案：93.46%
    ⑶由图找出反应物和生成物，反应为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl，答案：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl。
    ⑷直接电解MgO，不可行，MgO熔点高，难熔化，熔融时耗能过高。答案：MgO熔点比MgCl2高，熔融时耗能过高。
    考点:海水的综合利用、工艺流程
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
     
    		冶炼原理
    		方法
    A
    		2HgO2Hg＋O2↑
    		热分解法
    B
    		2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
    		电解法
    C
    		Cu2S＋O22Cu＋SO2
    		热分解法
    D
    		Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
    		热还原法
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理中正确的是
    A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
    B．MgO+H2Mg+H2O
    C．ZnO+CO Zn+CO2
    D．2CuO 2Cu+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。
    A．75%酒精B．O3C．二氧化硫D．漂白粉
    （2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                
    （3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2、           和        。(填化学式)
    （4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得___gKMnO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    (1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
    (2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
    (3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

    ①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
    ②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
    (4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
    (5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是       。
    （2）滤渣A的成分是           。
    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                         。
    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

    （5）反应③的化学方程式是                                                 。
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是      。
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
    该电池充电时阳极反应式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

    （1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
    （2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）   。
    （3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：   。
    （4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=   。
    （5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
    （6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硅可以用来制造光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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