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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

    溶液橙色变深

    增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动

    B

    向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体

    沉淀溶解，溶液变澄清

    说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

    C

    白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程未发生原电池反应

    D

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、浓硫酸密度大于水，溶于水放热，向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液容易发生迸溅，且溶液温度升高无法判断平衡移动方向，A错误；B、铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，因此可以溶解氢氧化镁，B正确；C、铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌是负极失去电子，因此一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀，C错误；D、一定量的煤炭燃烧放热是固定的，D错误，答案选B。

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    A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化

    B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

    C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

    D. 单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键

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    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

    ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4

    ⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5

    下列判断正确的是( )

    A．反应②③④的焓变ΔH均大于0

    B．ΔH2<2ΔH4

    C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

    D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

    B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

    C. d 点：v(正)<v(逆）

    D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像

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    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③

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