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    Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是                   ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入       以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化                              。
    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是                                             。
    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                      。
    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为        (用离子方程式表示)。
    Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。
    Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N发生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反应的进行。
    (3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分
    ②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)
    ③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)
    (1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。
    (2)N水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。
    (3)①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。
    ②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。
    ③H2O2将SO2氧化为S,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，
    则A、B、C分别为(　　)

    A．Fe、Cl2、Cu                                                  B．Fe、Cl2、H2
    C．Cu、Cl2、Fe                                                  D．Fe、Cl2、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
    A．反应后的溶液中加入氯水不变色
    B．反应后的溶液可继续溶解金属铜
    C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol
    D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
    （1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：                                               。
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
    SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是           。
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是       （选填序号，下同），现象是             ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是         。
    A．2 mol/LNa2CO3溶液
    B．品红溶液
    C．0.5 mol/LBaCl2溶液
    D．0.5 mol/LBa(NO3)2
    E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
    F. 淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                           。
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
    下实验：
    操作步骤
    		预期实验现象
    		预期实验结论
    向其中一份溶液中加入   
              。
    		                           
    		     固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
    		        产生蓝色沉淀
    		                           
     
    ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=          
    （精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

    实验
    		实验过程
    		实现现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
     
    已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
    (1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
    (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
    (3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
    (4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分为            ，操作①的名称为            。
    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是           。
    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要         、         。
    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
    （2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
    （3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
    （4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈
    B．硬度比生铁小
    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
    D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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