Question

5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）

A．v（Fe）=0.5 mol/（L．min）

B．v（H₂SO₄）=1 mol/（L．min）

C．v（H₂）=0.5 mol/（L．min）

D．v（FeSO₄）=0.5 mol/（L．min）

Answer 1

分析：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=

△c

△t

计算．

解答：解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故B错误；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故C错误；
D．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，选项AC为易错点，题目难度不大．