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    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（    ）

    A．1 ：3          B．2 ：3          C．6 ：1          D．3 ：1

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0．1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0．1cmol，氯离子的量为0．3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0．3体积，再根据第一条直线可知，0．4-0．1×3=0．1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0．05cmol，所以硫酸根离子的量为0．05cmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0．3cmol：0．05cmol=6：1，故选C。

    考点：镁、铝的重要化合物

     

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    A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

     

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    A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL     D.140 mL

     

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