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    将0.04 mol KMnO4固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填写：

        (1)a+b=________(用x表示)；

        (2)当x=________，a+b取最小值且为________；

        (3)当a+b=0．09 mol时，加热后所得残留固体的质量为________g。

     

    答案：(1)0.1-0.02x (2)1；0.08mo1 (3)6
    提示：

    KMnO4加热分解生成MnO2和O2，

    随后MnO2又发生如下反应： +4HCl(浓) +↑+2

     


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    (8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         
    向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           
    （2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
    ②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                             。

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    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。

    （1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；

    ② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，

    则CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____      （用含△H1，△H2的式子表示）

    （2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1， 则上述反应的△H____     0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____        KB

    （3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____   ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_    ___

    a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3

    b．容器的密度恒定

    c．容器的压强恒定

    d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）

    （4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         

    向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           

    （2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

    ②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
    (1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
    (2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
    (3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    _____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                          

    向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                            

    （2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN??)(填“<”“＝”“>”)

    ②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

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