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    精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
    Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
     
    ；
    （3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
    ①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
     
    ；
    ②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
     
    原子强烈吸引，不能自由移动；
    ③写出“白石墨”的一种用途
     
    ；
    （4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
     
    ；
    （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于分子晶体
    B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
    C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．
    分析：（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （3）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    ②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引；
    ③氮化硼熔点较高，能作耐火材料，故答案为：耐火材料；
    （4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
    （5）A．根据构成微粒判断晶体类型；
    B．分子的稳定性与化学键有关；
    C．该化合物中H原子不能达到8电子结构；
    D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．
    解答：解：（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，
    故答案为：1s22s22p63s1；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是：N＞O＞C＞B，
    故答案为：N＞O＞C＞B；
    （3）①该结构知，每个N原子和B原子都含有3个共价单键，所以采用sp2杂化，
    故答案为：sp2、sp2；
    ②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引，N元素的电负性大于B元素，所以被N原子强烈吸引，
    故答案为：N；
    ③原子晶体熔点较高，能作耐火材料，
    故答案为：耐火材料；
    （4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，1mol该配合物中含有6NA个配位键，形成配位键时，提供孤对电子的原子是O原子，
    故答案为：O原子；
    （5）A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，所以属于分子晶体，故A正确；
    B．氢键是分子间作用，与分子的稳定性无关，故B错误；
    C．该分子中氢原子不能形成8电子稳定结构，故C错误；
    D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
    故选：BC．
    点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
    2NH3+CO2
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4    ，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
    小于
    小于
    B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②反应达到平衡后，NH3的转化率为
    30%
    30%
    ．
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2．
    ①电源的负极为
    B
    B
    （填“A’或“B”）．
    ②阳极室中发生的电极反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，请用化学方程式描述除去尿素的过程
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
    ．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
    7.2
    7.2
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
    2NH3+CO2
     一定条件 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2
     一定条件 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
    小于
    小于
    B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为
    30%
    30%
    ．
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

    ①电源的负极为
    B
    B
    （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
    6Cl--6e-═3Cl2↑
    6Cl--6e-═3Cl2↑
    、
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    ．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
    不变
    不变
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
    7.2
    7.2
     g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
     
    （填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
    B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态
    D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
    碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
     
    （填选项）．
    A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
    B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
    C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
    D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
    Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
    （3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
     
    极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

    ⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为      。

    ⑵当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)       B点的正反应速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）

    ②NH3的平衡转化率为        。

    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

    ①电源的负极为        (填“A”或“B”)。

    ②阳极室中发生的反应依次为        、        。

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将        ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为        g(忽略气体的溶解)。

     

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