Question

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                            ，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

Answer 1

（1）BaO₂
（2）H₂O₂，H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O2↑，1
（3）1.7g

解析试题分析：（1）BaO₂与稀硫酸反应后生成硫酸钡沉淀，容易除去。
（2）分析元素的化合价变化，H₂O₂中的O由-1价升高为0，为还原剂；H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，根据氧化还原反应的规律，还会生成NaCl和H₂O，然后可写出化学方程式；由化学方程式可知：O₂～2e?，生成0.5mol氧气，转移电子为：0.5mol×2=1mol。
（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可推出：2KMO4～5H₂O₂，则m(H₂O₂)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.
考点：本题考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、根据氧化还原反应的化学计算、还原剂的判断及反应物的选择。