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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是

    A．氯气溶于水：H2O + C12=2H+ + ClO- + Cl-
    B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-=2AlO2- + H2↑
    C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+
    D．过氧化钠与水反应：2Na 2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑

    D

    解析试题分析：A中次氯酸是难电离的，应该用化学式表示，正确的应该是H2O + C12=H+ + Cl-+ HClO，A不正确；B中，反应物还有水参加，应该是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，B不正确；C中没有配平，应该是Fe + 2Fe3+=3Fe2+，因此正确的答案选D。
    考点：考查离子方程式的正误判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

    A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
    C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
    D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
    B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
    C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
    D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
    B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
    D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
    B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
    C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
    D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

    A．无色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
    D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
    D．Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
    （2）写出反应②的离子方程式：______．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
    （4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
    A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
    制备CuCl的离子方程式：                                                   。
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
    蓝色                      绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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