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    电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是        （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是            （用离子符号表示）；
    O ， Al3+

    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是O；由于在核外电子排布相同的情况下，微粒半径随原子序数的增大而减小，则与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是Al3+。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确微粒半径的比较依据，然后灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    (1) 元素名称: B ______ ； D ______。
    (2)  C元素位于周期表中          周期           族。
    (3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。
    (4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的
    A．Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体
    B．Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同
    C．Nd 原子中含有60个质子和142个中子
    D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素的化学性质主要取决于
    A．元素的化合价B．原子的质量数
    C．原子的最外层电子数D．原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
    A．它是一种共价化合物B．它仅含共价键不含离子键
    C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，请回答：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    ⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。
    ⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。
    ⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。
    ⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
        族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 （填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；  
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。
    （5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。
    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：                    
    （7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：                      ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是       （  ）
    A．I与I 互为同位素B．I的质子数为53
    C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
    ⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
    ⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
    ⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 
    ⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
    ⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

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