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    【题目】明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）

    A. 石油 B. 磁铁矿 C. 煤炭 D. 软锰矿

    【答案】C

    【解析】

    由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 二催化硫的催化氧化是个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

    B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

    D. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且也达到最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①物质燃烧一定是放热反应②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应③放热的化学反应不需要加热就能发生④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读分析下列材料：
    材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：

    材料2：两种有机物的物理性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇
    C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇及其他有机溶剂

    丙三醇
    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂


    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： ．
    A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
    （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明： ． （写出简要操作方法、现象和结论）
    （3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
    方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
    方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
    ①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；
    ②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    探究浓度对化学平衡的影响

    向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液

    B

    从FeCl3溶液提取无水FeCl3

    将FeCl3溶液灼烧蒸干

    C

    证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液

    D

    配制澄清的FeCl3浓溶液

    将FeCl3固体置入少量水中搅拌

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是

    A. 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

    B. 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性

    C. 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

    D. 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯和甲烷都能发生加成反应B. CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

    C. 米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D. HNO3不能与苯发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H＋透过质子交换膜由左向右移动

    C. M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

    D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

    (1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

    (2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。

    ⑶滴定操作可分解为如下几步：

    ①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作

    正确的操作顺序为：______________________。

    (4)有关数据记录如下：

    实验序号

    待測液体积（mL)

    所消耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20. 00

    0.60

    20.70

    2

    20.00

    6.00

    25.90

    3

    20.00

    1.40

    23.20

    则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    (5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

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