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    下列说法不正确的是
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
    B
    A： B：平衡常数只于温度有关；C：依前两者的燃烧热差值可算出苯的燃烧热应在3400kJ/mol左右；D：由盖斯定律可知总反应可由：6×③－6×②－2×1等到；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S键）。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
    A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
    A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
    已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
    （3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
    A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
    C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)
    A．196.46 kJB．55.175 kJ
    C．141.285 kJD．282.57 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
    ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
    ______________________________________________________________
    ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
    应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
    ②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。
    A．升高温度B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为           （2分）。
    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）
    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：

    (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
    (2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
    A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
    C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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