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    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

    (1)

    合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

    A．

    采用较高压强(20 MPa～50 MPa)

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    用铁触媒作催化剂

    D．

    将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)

    合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；

    (3)

    在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

    答案：1．BC;
    解析：

    (1)

    B、C(4分)

    (2)

    压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大(2分)

    (3)

    k＝(mol·L－1)－2(2分),＞(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
    氨的原理是：N2+3H2
    20-50MPa
    		500℃、铁触煤
    2NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
    ①X的化学式为
    NH3
    NH3
    ；
    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）
    BC
    BC
    ；
    A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    c
    c
    ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    a
    a
    ．
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ；
    ⑤氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
      10-7 mol?L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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