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    （4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
    （1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
    （2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。
    （1）AgBr（1分）  （2）c(Br－)/c(Cl－)=2.7×10－3，（3分）
    （1）根据溶度积常数表达式可知，要生成溴化银沉淀，则银离子的最低浓度是
    。同理可知要生成氯化银沉淀，需要银离子浓度的最低值是
    2.0×10－9mol/L，因此首先生成的是溴化银沉淀。
    （2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，则同时是二者的饱和溶液，则
    c(Br－)·c(Ag＋)/c(Cl－)·c(Ag＋)＝[Ksp(AgBr) ]/[Ksp(AgCl) ]＝2.7×10－3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是
    A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
    B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
    C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
    D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH－)的关系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为
    A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
    A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
    B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
    C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
    D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)。
    A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
    B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
    C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
    D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
    Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
    （1）写出沉淀转化的方程式：         ，此反应平衡常数K的值为          。
    （2）要实现该转化C（CO32-）不低于          mol/L
    （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝               。
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在       溶液中PbSO4转化率较大，理由是              。
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：                 ；
    假设三：                 。
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，……
    		 
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：      
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp说法正确的是
    A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
    B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
    C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
    D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

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