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    升高温度反应速度加快的主要原因是
    A．分子运动速度加快B．活化能增加
    C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（   ）
    A．增加硫酸的浓度B．加热
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）
    容器
    		温度
    		SO2(mol)
    		O2(mol)
    		催化剂
    甲
    		5000C
    		10
    		5
    		-
    乙
    		5000C
    		8
    		5
    		V2O5
    丙
    		4500C
    		8
    		5
    		-
    丁
    		5000C
    		8
    		5
    		-
    A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

    试回答下列问题：
    (1)实验中观察到的现象是                         
    (2)产生上述现象的原因是                        
    (3)写出有关反应的离子方程式：                  
    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量     (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
    A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
    I．课题名称：_________________________。
    Ⅱ．实验仪器：略
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ．实验步骤：略
    Ⅳ．实验数据：
    实验
    编号
    		KClO3
    (g)
    		氧化物
    		产生气体(mL)
    (已折算为标况)
    		耗时(s)
    化学式
    		质量(g)
    		回收
    1
    		0.6
    		—
    		—
    		—
    		10
    		480
    2
    		0.6
    		MnO2
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		36.5
    3
    		0.6
    		CuO
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		79.5
    4
    		0.6
    		Fe2O3
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		34.7
    5
    		0.6
    		Cr2O3
    		0.20
    		异常
    		67.2
    		188.3
    V．实验讨论：
    ⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
    ⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
    A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
    C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
    Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    （1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                       。
    （2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（   ）
    A．p1>p2 ，n<3B．p1<p2 ，n>3
    C．p1>p2 ，n>3D．p1<p2 ，n<3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中需要加快化学反应速率的是：
    A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．橡胶老化

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