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    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是
    A．x＋y＜zB．平衡向右移动
    C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
    （1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
    （2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
    （3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
    ②条件：_______     理由：                                     ________
    ③条件：_______     理由：                                     ________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：
    2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。
    （1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？
    （2）在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列有关常数的问题
    （1）Kw的数学表达式是Kw=       ，温度升高Kw的变化情况是          （选填“变大”、“变
    小”或“不变”）。
    （2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越      ，对于反应2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为，式中c2(NO2)表示的意义是                  。
    （3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是                         （选填“变大”、“变小”或
    “不变”），α的变化情况是            （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定条件下发生反应：

    测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

    A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
    B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%
    D. 若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
    A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
    C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大D．增大压强，不利于氨的合成

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