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固体NH5属于离子晶体.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是(  )
A、含有NH4+和H-
B、NH5中N元素的化合价为+5价
C、1mol NH5中含有5NA个N-H键
D、与乙醇反应时,NH5被还原
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,化学键,氧化还原反应
专题:化学键与晶体结构
分析:A.固体NH5属于离子晶体由铵根离子和-1价氢离子构成;
B.根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价,注意NH5属于离子晶体;
C.NH5是离子化合物氢化铵,由氢离子和铵根离子构成,根据构成离子计算含有氮氢键个数;
D.得电子化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂在反应中被还原.
解答: 解:A.固体NH5属于离子晶体由铵根离子和-1价氢离子构成,所以NH5含有NH4+和H-,故A正确;
B.NH5属于离子化合物,其化学式为NH4H,氢离子为-1价,铵根离子中氢元素为+1价,则氮元素为-3价,故B错误;
C.NH5是离子化合物氢化铵,所以1molNH5中有4NA个N-H键,故C错误;
D.根据NH5与水反应类比知,与乙醇反应时,NH5中氢离子的化合价由-1价→0价,所以失电子作还原剂,在氧化还原反应中被氧化,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应,难度较大,能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的正确表示是(  )
A、在2min末,用B表示的反应速率是0.3mol/(L?min)
B、在2min内,用D表示的反应速率是0.1mol/(L?min)
C、反应速率v(B):v(C)=3:2
D、在该条件下,再经2 min后,B的浓度减少0.6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列系统命名法正确的是(  )
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、2-甲基-3-丁炔
C、2,2-二甲基-4-丁醇
D、2,3-二乙基-1-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
D、1mol OH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1
B、饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO
 
-
3
C、pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1
D、0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/L CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半.下列说法中不正确的是(  )
A、当它形成含氧酸根离子R2O
 
2-
4
时,也可以形成RO
 
2-
3
B、当它形成含氧酸根离子RO
 
2-
4
时,还可以形成HRO
 
-
3
C、当它形成含氧酸根离子RO
 
-
4
时,还可以形成RO
 
-
3
D、当它形成含氧酸根离子R2O
 
2-
7
时,也可以形成RO
 
2-
4

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数不可能为(  )
A、a+11B、a-5
C、a+3D、a+8

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)?2ΝΟ(g)△H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4.请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率
 

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志
 

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2     B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v(N2=v(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是
 
(填字母序号).

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数
 
.(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应
 
(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是(  )
选项操作现象结论
A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的物质体现了浓硫酸的脱水性、氧化性及酸性
B淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C硫酸铵溶液滴入蛋白质溶液中生成白色沉淀蛋白质溶液发生了盐析
D苯滴入溴水中并充分振荡,并静置溴水不褪色苯与溴水不发生化学反应
A、AB、BC、CD、D

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