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    已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径: A＞B＞D＞CB．原子序数: d＞c＞b＞a
    C．离子半径: C＞D＞B＞AD．单质的还原性: A＞B＞D＞C
    C

    试题分析：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，说明a、b的电子层比c、d的电子层数多，原子半径应该是B > A > C > D；原子序数是a>b>d>c；离子半径中C>D>B>A。单质的还原性应该是A>B>D>C。
    点评：本题中微粒半径的比较中当电子层数相同时，核电荷数越高半径反而越小，而对于核电荷数相等的离子来说，电荷数越高，半径反而越小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
    A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
    B．非金属性：O＞S＞Se
    C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为               。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为     （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）XY4的立体构型为     ，该化合物分子为        （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有                 。
    （5）XY4的沸点与SiCl4比较，     （填化学式）的高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为(    )
    A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
    ①微粒半径：S2->Cl->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
    ③还原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
    ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
    A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
    A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
    B．原子半径A＞B＞C
    C．D的氢化物比B的氢化物稳定
    D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
    （2）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         ，属于同分异构体的有         。
    ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯气     ⑤红磷   
    ⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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