Question

200℃时，CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

• A、5.8
• B、11.6
• C、23.2
• D、46.4

Answer 1

分析：向足量的固体Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=23.2gg-7.2g=16g，根据n=

m

M

计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．

解答：解：向足量的固体Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=23.2gg-7.2g=16g，所以n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，
根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.5mol=1mol，故混合气体的平均摩尔质量=

23.2g

1mol

=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．