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    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】试题分析：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为： =2：1，则体积之比为2：1。A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )

    A．整个过程共发生2个氧化还原反应

    B．所有阴离子的浓度都发生了变化

    C．溶液的颜色发生了变化

    D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。

    (2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    (3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

    ②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。

    (4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐渐加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2，若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ）

    A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

    （1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；

    （2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；

    （3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；

    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ）

    A. D2O和T2O B. 金刚石和石墨

    C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

    (1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。

    (2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。

    (4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

    ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

    A. 此装置能将化学能转变为电能

    B. 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C. 电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D. 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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