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    （5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
    （2）C元素在周期表中的位置是                               ；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。
    （1）   （2）第三周期，第VIIA族
    (3)HClO4    （4）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		899.5
    		1757.1
    		14848.7
    		21006.6
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①根据上述数据分析， B在周期表中位于        区，其最高价应为            ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了           原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                  。
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

    （1）五种元素的名称：A______，B______，  C______，D______，E______。
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
    它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
    （4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)按要求回答下列问题：
    （1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是                             
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S                                              ；MgF2                                       
    （3）写出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：                            
    （4）写出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________       ________。
    （2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。
    （3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________  ___       __________。
    由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________              ____________。
    （4）③、④、⑤离子半径依次_______       ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
    （1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
    （2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        （共4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能作为判断依据的是（    ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

    （1）元素F的名称是_____________；
    （2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
    （3）写出B的最高价氧化物的电子式           ________；
    （4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是      、         、         、         。
    （2）画出C―和D原子的结构示意图                 ，                   
    （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________，写出有关离子方程式_____________；________________。

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