Question

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液。已知其中含Cl^－ 0.5 mol，K^＋和Na^＋共0.5 mol，Mg^2＋ 0.5 mol，则的物质的量为________。

有体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄和0.1 mol ZnSO₄；

(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K₂SO₄和一定物质的量的ZnCl₂。

若使两份营养液中各离子的物质的量均相等，则第(2)份营养液中ZnCl₂的物质的量为________。

 

Answer 1

【答案】

0.5 mol　0.1 mol

【解析】

试题分析：（1）根据溶液中电荷守恒可得0.5 mol×1＋n()×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，解得n()＝0.5 mol。

（2）由锌原子守恒可得n(ZnCl₂)＝0.1 mol。

考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好守恒法在化学计算中的重要应用，有利于培养学生的规范答题能力，有利于提高学生的应试能力。