某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质.为了滴定其纯度.进行以下滴定操作:A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg.在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管.调整液面记下开始读数为V1mLE．在锥形瓶下垫一张� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V₂mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：        →       →        → D →     。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                      。
（3）操作D中液面应调整到                 ，尖嘴部分应                       。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                                             。
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是     。
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为                       。

（1）C、A、B、E；（2）便于观察溶液颜色的变化。
（3）“0”或“0”以下某一刻度；充满溶液，无气泡；
（4）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液；
（5）A
（6）

（1）考查中和滴定实验操作。
（2）白纸能使溶液颜色的变化更清晰，便于观察溶液颜色的变化。
（3）滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，所以液面应该调节到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分应该是充满溶液，无气泡。
（4）锥形瓶用烧碱溶液润洗，则锥形瓶内碱的物质的量增加，消耗酸的体积增大，测定结果偏高。
（5）俯视读数，则读数偏小，即酸的体积偏小，测定结果偏低。将碱液稀释，并没有改变OH^－的物质的量，所以测定结果不变。没有用标准液润洗，则相当于稀释了酸，因此消耗酸的将偏大，测定结果偏高。尖嘴留有气泡，则说明起始读数偏小，因此测定结果偏高，答案选A。
（6）消耗酸的体积

，所以原样品中氢氧化钠的质量是

，所以烧碱样品纯度的计算式为

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D             。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是   （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                            。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：               ；计算式2：                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe₂O₃的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A．盐酸

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．H₂O₂溶液

序号	溶液中可能存在的金属离子	选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)
①
②
③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②      ；   ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积     (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为V_m)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑
56g               V_mL
Wg×

(Fe) (b-a)×10^-3L
……

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有       （分子式）。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生      沉淀（填颜色），则苹果中含有　　　　　　（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A：A + CH₃COOH→有香味的产物写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为　　　      　，该反应的类型为　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①盐酸中c(H⁺)的浓度更大 ②Cl^—有催化作用 ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　。
（2）浓硫酸的作用是　　　　。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，
可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　；
如需改进，请简述设计方案　　　　（若认为合理。则此问可不答）。

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