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    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）

    A. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高

    B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低

    C. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

    D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

    【答案】A

    【解析】

    当杠杆是绝缘体的时候，考虑铜、铁能否和电解质溶液发生反应，再根据生成物质判断球的质量增加还是减少；当杠杆是导体时，加入电解质溶液后，形成原电池，铁作负极，被氧化，铁球质量减少。

    A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，形成原电池，铁的金属活泼性强于铜，因此铁是负极失去电子，被氧化；铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应析出铜；因此是A端低，B端高；故A正确。

    B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，形成原电池，铁的金属活泼性强于铜，因此铁是负极失去电子，被氧化；铜是正极，溶液中的银离子在正极得到电子，发生还原反应析出银；因此是A端低，B端高；故B错误。

    C．当M为盐酸、杠杆为导体时，形成原电池，铁的金属活泼性强于铜，因此铁是负极失去电子，被氧化；铜是正极，溶液中H+得到电子生成H2，铁球质量减少，铜球不变；因此A端低，B端高；故C错误。

    D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；故D错误。本题选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 该温度下，平衡常数值为400

    C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（ ）

    A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）

    A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2

    C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

    （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

    a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

    ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

    （1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

    A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

    （3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

    （4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4

    c．Na2SO4 d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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