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    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：

    (1)Cl-、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

    解析：本题考查运用离子反应的原理进行综合计算。

    (1)设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x L，沉淀需AgNO3溶液为y L。

    则(0.01 mol·L-1×x)(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10 

    x=1.8×10-6 L

    (0.01 mol·L-1×y)2(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12

    y=4.36×10-3 L

    因为x＜y，所以Cl-先沉淀。

    (2)因c(Ag+)2·c()=1.9×10-12，c(Ag+)2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12，c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1 ，c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10，c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。

    答案：(1)Cl-先沉淀

    (2)4.13×10-6 mol·L-1

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    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    (1)Cl-、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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    （1）Cl-、谁先沉淀？

    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    (1)Cl-、谁先沉淀?

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    难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

    AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

           已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

               Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

           现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

           (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?

    (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

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