【题目】某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
[
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) __________c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________。
（3）该反应的化学方程式为____________________。
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【题目】反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；
（5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有： ．
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【题目】如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A．溶液中H＋向Zn电极移动
B．外电路中电流方向为：Cu→Zn
C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋
D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. 单体的质量之和不一定等于所生成高聚物的质量
B. 单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应
C. 缩聚反应的单体至少有两种物质
D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
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【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH4。
已知：
① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________。
Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（Δm左- Δm右）为________g。
（2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。
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