近期.我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点.对水的质量监控有很多指标.其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标. I．对溶解氧(DO)的测定步骤是: ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样.在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2: ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液.使其中生成的MnO(OH)2再还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：，

消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mg·L^-1。

II．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

【答案】

(14分)

（1）蓝色变为无色且半分钟之内不恢复蓝色 (2分)；

（2）碱式 (2分)；Na₂S₂O₃为强碱弱酸盐，S₂O₃^2-水解使溶液呈碱性(S₂O₃^2-+ H₂OHS₂O₃^-+ OH^-)，会腐蚀酸式滴定管活塞。(3分)

（3）8.8 (2分)

（4）④⑤①③②（2分)

（5）BE（2分)

【解析】

试题分析：

（1）I₂遇淀粉试液显蓝色，用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，直至I₂反应完。

（2）Na₂S₂O₃溶液呈碱性。

（3）分析题中反应：①②③，可得关系式：4 S₂O₃^2-～O₂，100.00mL新鲜水样中n(O₂)=1/4 n(S₂O₃^2-)=，则1L中m（O₂）==0.088g=8.8 mg，

（4）配置一定物质的量浓度的溶液步骤。

（5）B.俯视容量瓶刻度线导致V偏小，c偏高；E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高，物品的实际质量偏大，c偏高。

考点：本题以污水处理为载体，考查氧化还原计算、滴定，配置一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析知识。

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（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t₁时达平衡．
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．