下列热化学方程式中.ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．C(s)+O2 ΔH＝-110.5 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热化学方程式可知选项D可以表示CO的燃烧热。A中碳的稳定产物是CO₂。B中水的稳定状态是液态；C中氢气的物质的量应该是1mol，答案选D。
点评：该题的关键是明确燃烧的含义，特别是判断依据，然后就结合题意和热化学方程式灵活运用、判断即可，难度不大。

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4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al2O₃(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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，下列叙述中不正确的是

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Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式
________________________________________________________________________
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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