练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
    （1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
    （2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．
    （1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L-1，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba2+）；C（Ba2+）=
    1.1×10-10
    0.36
    =3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1可以有效除去Ba2+；
    答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+；
    （1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，
    故答案为：不能；BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）
    A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
    C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

    已知下列物质的Ksp：
    Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
    2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
    请回答下列问题：
    （1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是______．
    （2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
    从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为______，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．b点有BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中Ksp（CaF2）=
    1
    Ka(HF)
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
    D．该反应的平衡常数K=
    Ksp(MnS)
    Ksp(CuS)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是    (    )
    A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移
    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案