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    镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
    A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
    B
    ACD都会消耗氢离子，反应速率降低，但产生的氢气会减少。醋酸钠能结合氢离子，生成难电离的醋酸，反应速率降低。随着反应的进行，醋酸再电离出氢离子，从而使产生的氢气不变，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    试回答：
    ①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                              。  
    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
    A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
    C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
    ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度
    A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                     ；                                       。
    Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
    实验现象：                                                  。
    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
    你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 结论
    实验过程
    		实验现象
    		结论
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
    		无明显现象
    		              
                  
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
    		试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 
    		              
                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（    ）
    A．同时增大　　B．同时减小
    C．V1增大，V2减小　　D．V1减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
    A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
    B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
    D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。
    A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应
    C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

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