Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　 　）

A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑	B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2	D．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO

Answer 1

C

解析试题分析：在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HB中，水不是氧化剂，也不是还原剂，但该反应是氧化还原反应。A、B、D中反应都是氧化还原反应，但水不是氧化剂，也不是还原剂。C中水中的氧元素化合价从-2价升高到0价，失去电子，做还原剂，答案选C，
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。