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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂为同一种物质的是

    A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

    C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    同种物质中所含元素的化合价升高和降低，则氧化剂和还原剂为同一种物质。

    A．SO2中S元素的化合降低，H2S中S元素的化合价升高，则SO2是氧化剂，H2S是还原剂，A不符题意；

    B．NO2中N元素的化合价一部分升高，一部分降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，B符合题意；

    C．Zn的化合价升高，H的化合价降低，所以Zn是还原剂，HCl是氧化剂，C不符题意；

    D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则二氧化锰为氧化剂，HCl是还原剂，故D不符题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

    D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

    C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：

    (1)该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。

    (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。

    (3)干燥管中盛装的物质的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

    （2）判断滴定终点的现象是___。

    （3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

    （5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

    A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

    （6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

    ①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

    ②a=___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

    C.图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1

    D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

    写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

    实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

    “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

    离子

    离子浓度

    还原前

    还原后

    称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置中的叙述正确的是

    A.这是电解NaOH溶液的装置

    B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

    C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

    D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

    (1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    (2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

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