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    下列化学用语或名称表述不正确的是（　　）
    A、葡萄糖的分子式：C6H12O6
    B、HCl的电子式：H：Cl
    C、精英家教网的名称：2-甲基丙烷
    D、含有10个中子的氧原子可表示为：
     
    18
    8
    O
    分析：A.1个分子中含6个C、12个H、6个O；
    B．HCl为共价化合物，Cl原子周围有8个电子；
    C．主链含3个C，甲基在2号C上，以此命名；
    D．含有10个中子的氧原子，其质量数为18．
    解答：解：A.1个葡萄糖分子中含6个C、12个H、6个O，其分子式为C6H12O6，故A正确；
    B．HCl的电子式为精英家教网，故B错误；
    C．精英家教网的主链含3个C，甲基在2号C上，其名称为2-甲基丙烷，故C正确；
    D．含有10个中子的氧原子，其质子数为8，质量数为18，则表示为
     
    18
    8
    O    ，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
    原子
    原子
    晶体（填晶体的类型）．
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
    甲烷
    甲烷
    ，序列“2”的氢化物的结构式为
    ．
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
    ．
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BD
    BD
    （选填序号）
    A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
    B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧      
    D．Na+的半径小于N3-的半径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）非金属性最强的是
     
    （填元素名称）、化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物
     
    ．（填“强”、“弱”或“相同”）
    （3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．（填化学式）
    （4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是
     
    ；
    A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Ca
    （5）⑧的原子结构示意图为
     
    ，其低价氧化物形成的晶体类型为
     
    晶体，将该氧化物通入
     
    溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有
     
    性．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （7）随着我国“西气东输”管线的全面贯通，我省的许多地区都使用天然气作为燃料．天然气主要成分的结构式为
     
    ，该物质中氢元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧
    D．Na+的半径小于N3-的半径

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是            晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

               ，序列“2”的氢化物的结构式为             。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是       （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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