Question

实验室用烧碱配制500mL 0.32mol?L^-1的NaOH溶液．
①需称量

6.4

g的烧碱固体，固体应放在

小烧杯

中置于天平左盘称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）

E

．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管

（填仪器名称）．
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是

A、B

，偏高的是

C、E

．
A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线            F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．

Answer 1

分析：①根据m=nM=cvM计算，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中溶解进行；
②根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断；
④根据实验操作对c=

n

V

=

m M

V

的影响进行判断．

解答：解：①实验室配制500mL 0.32mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g，氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以应放在小烧杯中称量，
故答案为：6.4g；小烧杯；
②配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是漏斗，
故选：E；
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管；
④A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；
B．称量时间过长，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏低，氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低；
C．溶液未冷却即转入容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
E．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高；
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充，操作正确，不影响配制结果；
所配溶液的物质的量浓度偏低的是：A、B；偏高的是：C、E，
故答案为：A、B；C、E．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．