练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式                                
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 
    (1)还原剂　
    (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　
    (3)H2　1.5 mol
    (1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。
    (2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。
    (3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

    则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（  ）
    A．8.64 gB．9.20 g
    C．9.00 gD．9.44 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

    (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
    (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
    (3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)
    A．Cu2O在反应中被氧化
    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
     
    		X
    		Y
    		Z
    W
    		 
    		 
    		 
     
    （1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为                             _。
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

    关于该电池的下列说法，正确的是______
    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。
    (用必要的离子方程式和文字做答)
    （2）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。
    （3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
    试配平以上两个离子方程式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
     
    (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。
    (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________。
    (3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。
    (4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。
    (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
    B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案