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    （16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                                 。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
                                   、                              。
    （3）该厂结合本厂生产实际选用的X为            （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
    （4）上述流程中洗涤的目的是                                       。
    （共16分）
    （1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 ="=" Ba(NO3)2 + 2Fee(NO3)3 + 4H2O (4分)
    （2）防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解（每空2分，凡合理答案均可）
    （3）BaCO3 (2分)  Fe3+、H+(4分)
    （4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染  (2分，凡合理答案均可)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室蒸馏石油时：
    （1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
    （2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
    （3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
    （4）利用该套装置，可进行的实验是          。
    ① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
    ③ 完全除去水中溶解的CO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是                （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是         （写化学式）；
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
    ①气体B的化学式为            ，
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
    （4）700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


    ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
    ⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）

    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
      H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
    则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                      。
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装       （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                               。
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
    传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，其优点是                。
    创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是  （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率
    C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率
    D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气     m( O空气中的体积分数按20%计算)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不需要用到二氧化硅的是
    A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．玛瑙手镯

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