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    氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。

    （1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。

    a．23 b．24.3 c．17 d．6

    （2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。

    （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。

    （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

     

    （1）合成塔　d

    （2）先液化再蒸发　使碳在空气中燃烧，耗尽氧气，再通入过量的NaOH溶液后剩余的是氮气（其他合理方法也可）

    （3）CO

    （4）先通氨气，再通二氧化碳　NH4Cl

    【解析】（1）工业合成氨的设备是合成塔，在其中完成氢气与氮气的反应；工业合成氨是可逆反应，由给出的数值可判断氮气过量，假设氢气完全转化为氨气，可计算出制得氨气的质量为17 t，但可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故生成的氨气应少于17 t，四个选项中只有d项符合题意。（2）氮气与氧气的沸点不同，可以采用先液化再蒸发的方法使它们分离；氮气不活泼，而氧气活泼，通过化学反应使氧气耗尽，再将反应后的含氧气体除尽即可得到氮气。（3）煤的气化的化学方程式为C＋H2O（g）H2＋CO，因此除H2外的另外一种燃料气是一氧化碳。（4）二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入氨气，溶液显碱性，有利于二氧化碳的溶解；“侯氏制碱法”中得到的副产品氯化铵可作化肥。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第13练物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH?3通过如下反应制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

    A．反应前后碳原子的杂化类型不变

    B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

    C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

    D．生成物H3BNH3中存在配位键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：填空题

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    （1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________；

    ②这样处理的优点是____________________。

    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    （3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）

     

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

    A.原子半径：Y<Z<W

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（SO2）/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

     

    则下列说法正确的是（　　）

    A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）

    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     

    Mg（OH）2

    Zn（OH）2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

     

     

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

     

     

    开始溶

    解的pH

     

    10.5

     

     

    Ksp

    5.6×10－12

     

    6.8×10－6

    2.8×10－9

     

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

    A．①④⑤

    B．②③④

    C．②④⑤

    D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。

    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应

    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

    （3）操作4的实验操作有____________。

    Ⅱ.组成测定：

    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。

    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。

    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

     

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